sábado, 10 de dezembro de 2016

historia da química orgânica


A Química Orgânica recebeu inicialmente esse nome para descrever substâncias extraídas de organismos vivos. Acreditava-se que elas só podiam ser produzidas em organismos vegetais e animais, mas nunca em laboratório.
Entretanto, provou-se que o homem conseguia sim sintetizar compostos orgânicos em laboratório, e então a definição de Química Orgânica mudou para:
“Ramo da Química que estuda a maioria dos compostos formados pelo elemento carbono”.
Visto que o carbono é tetravalente, podendo realizar quatro ligações de diferentes maneiras, com átomos de outros elementos ou com átomos do próprio carbono, existem milhões de seus compostos. Uma quantidade muito superior do que a de compostos inorgânicos conhecidos atualmente.

 Os alquimistas, como eram chamados os primeiros pesquisadores tinham por objetivos:
- transformar qualquer metal em ouro - princípio chamado de "pedra filosofal" e
- o "elixir da  vida", para prolongar a vida.
O médico Paracelso (Suiço) que também atuava no campo da alquimia, afirmou, que "o homem é um composto químico, cujas doenças são decorrrentes das alterações desta estrutura, sendo necessários medicamentos para combater as enfermidades."
Foi o início do uso de medicamentos para curar as enfermidades da época (séculos XVI e XVII).
Somente no século XVIII foram extraídas várias substâncias a partir de produtos naturais, além daquelas  anteriormente conhecidas (vinho, fermentação da uva e os produtos obtidos pela destilação de várias outras substâncias).
Neste mesmo século - no ano de 1777-,  a química foi dividida em duas partes de acordo com Torben Olof Bergmann:
- a Química Orgânica que estudava os compostos obtidos diretamente dos seres vivos e
- a Química Inorgânica que estudava os compostos de origem mineral.
Entretanto, o desenvolvimento da Química Orgânica era prejudicado pela crença de que, somente a partir dos organismo vivos - animais e vegetais - era possível extrair substâncias orgânicas. Tratava-se de uma teoria, conhecida pelo nome de "Teoria da Força Vital", formulada por Jöns Jacob Berzelius, que afirmava: a força vital é inerente da célula viva e  o homem não poderá criá-la em laboratório."
Em 1828, após várias tentativas, um dos discipulos de Berzelius, mais precisamente Friedrich Wöhler, conseguiu por acaso obter uma substância encontrada na urina e no sangue, conhecida pelo nome de uréia.
Estando no laboratório, Wöhler aqueceu o composto mineral "cianato de amônio" e obteve a "uréia", composto orgânico, derrubando assim, a Teoria da Força Vital.
IlustraçãoApós o êxito desta experiência vários cientistas voltaram ao laboratório para obter outras substâncias orgânicas e verificaram que o elemento fundamental era o carbono.
Em 1858 Friedrich A. Kekulé definiu a Química Orgânica como sendo a parte da química dos compostos do carbono.
Atualmente são conhecidos milhões de compostos orgânicos e diarimente, devido às pesquisas para a obtenção de novas substâncias, o número de compostos orgânicos aumenta consideravelmente.

fontes :http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/quimica-organica.htm 
https://www.algosobre.com.br/quimica/historia-da-quimica-organica.html
http://pt.depositphotos.com/41032625/stock-photo-organic-chemistry.html

petróleo


Surgimento do petróleo

Há inúmeras teorias sobre o surgimento do petróleo, porém, a mais aceita é que ele surgiu através de restos orgânicos de animais e vegetais depositados no fundo de lagos e mares sofrendo transformações químicas ao longo de milhares de anos. Substância inflamável possui estado físico oleoso e com densidade menor do que a água. Sua composição química é a combinação de moléculas de carbono e hidrogênio (hidrocarbonetos).

Uso e derivados

Além de gerar a gasolina, que serve de combustível para grande parte dos automóveis que circulam no mundo, vários produtos são derivados do petróleo como, por exemplo, a parafina, gás natural, GLP, produtos asfálticos, nafta petroquímica, querosene, solventes, óleos combustíveis, óleos lubrificantes, óleo diesel e combustível de aviação.

propriedades 

Substância oleosa e inflamável, o petróleo é a principal fonte de energia na atualidade. O fato de ser um recurso esgotável, aliado ao seu grande valor econômico, fizeram com que esse combustível se tornasse um elemento causador de grandes mudanças geopolíticas e socioeconômicas em todo o mundo.

composto por:

 principalmente por hidrocarbonetos alifáticos, alicíclicos e aromáticos, o petróleo é um óleo menos denso que a água, com coloração que pode variar desde o castanho-claro até o preto. Além de servir como base para a fabricação da gasolina, principal combustível para automóveis, vários outros produtos, como gás natural, GLP, nafta, querosene, lubrificantes, etc., são derivados do petróleo.

fontes:http://www.suapesquisa.com/geografia/petroleo/
http://brasilescola.uol.com.br/geografia/petroleo.htm

função álcool



ÁLCOOL
Álcool é toda substância orgânica que contém um ou mais grupos oxidrila ou hidroxila (OH) ligado diretamente à átomos de carbono saturados.
Representa-se, em geral, um monoálcool assim:
Text Box: R – OH
Onde:
R = radical
OH = oxidrila ou hidroxila
Exemplos:
Text Box: CH3 – CH2 – OH           H2C – CH2                                             |         |                                        OH    OH                álcool alifático        diálcool alifático
                                                                                    álcool cíclico        
Nomenclatura
De acordo com a IUPAC, os álcoois devem ter a terminação OL, quem vem da palavra álcool. A cadeia principal é aquela que contém o carbono ligado à hidroxila. A numeração é feita a partir da extremidade que contém o grupo OH. O nome do álcool será o do hidrocarboneto correspondente á cadeia principal, porém sem a terminação o. deve ser trocado por OL.
Exemplos:
Text Box: CH3 – OH               metanol ou álcool metílico    CH3 – CH2 – OH       etanol ou álcool etílico    CH3 – CH – OH         2-metil-propan-1-ol               |            CH3

Classificação
Os álcoois podem ser classificados de duas maneiras:
- de acordo com a posição da hidroxila
- de acordo com o número de hidroxila
Posição da Hidroxila
Álcool Primário – tem a hidroxila ligada a carbono primário. 
Text Box: CH3 – CH2 – OH

Álcool Secundário – tem a hidroxila ligada a carbono secundário.
Text Box: CH3 – CH – CH2 – CH3                  |                OH

Álcool Terciário – tem a hidroxila ligada a carbono terciário.

Text Box:                                                         CH3                                                            |                    CH3 – C – CH2 – CH3                                                            |                                                          OH
Número de Hidroxila
- Monoálcool – álcool que contém uma hidroxila.
Text Box: CH3 – CH2 – OH       etanol
- Diálcool ou Diol – álcool que contém duas hidroxilas.
Text Box: H2C – CH2                                                            |          |         etanodiol ou etilenoglicol                                                         OH      OH 
- Triálcool ou Trióis – álcool que contém três hidroxilas.
Text Box: OH   OH   OH                                                      |       |        |        propanotriol ou glicerina  CH2 – CH – CH2
Propriedades físicas
Os álcoois geralmente são líquidos (no máximo 10 carbonos no composto) ou sólidos (mais de 10 carbonos).
Solubilidade em água
A única parte polar dos álcoois é o grupo OH (hidroxila), por isso, quanto mais carbonos o álcool tiver, menor será a solubilidade, pois "semelhante dissolve semelhante" (a água é polar).
Pontos de fusão e ebulição
Quanto maior for a cadeia do composto, maior será seu ponto de fusão e de ebulição.
O Etanol
O etanol é o mais importante dos álcoois, pois ele é um dos combustíveis que tem maior propabilidade de substituir o petróleo nas próximas décadas. É obtido através da fermentação de açúcares, como os presentes na cana-de-açúcar, milho, cevada, malte, etc, ou pela hidratação do etileno.
Além de ser misturado à gasolina (geralmente para baratear o preço), ele também é o álcool que está presente nas bebídas alcoólicas (daí o nome), como cerveja, vodka, cachaça e o absinto (bebida com o maior teor alcoólico, entre 45 e 85% de álcool, porém é feita uma destilação para que chegue à essaporcentagem). O que diferencia uma bebida da outra são as impurezas.
Seu ponto de fusão é de -114ºC, o que faz com que seja utilizado também como fluido para termômetros de temperaturas muito baixas (o mercúrio não serviria já que seu PF é de -40ºC).



fontes:http://www.soq.com.br/conteudos/em/funcoesorganicas/p10.php
http://www.infoescola.com/quimica/funcao-alcool/

tabela periôdica

O ano de 2016 começou com uma excelente notícia para o mundo da Química, já que a Tabela Periódica proposta por Henry Moseley teve o acréscimo dos quatro elementos químicos que faltavam no sétimo período.

Os novos elementos da Tabela Periódica são o Unúntrio (símbolo Uut), Ununpêntio (sigla (Uup), Ununséptio (Uus) e o Ununóctio (Uuo), todos com átomos que possuem sete níveis de energia.

De acordo com os estudos, os quatro novos elementos são os que apresentam o maior peso atômico entre todos os 118 conhecidos. Por esse motivo, eles são denominados de elementos superpesados. De forma específica, a massa atômica de cada um deles é:

  • Unúntrio- 286 (289Uut)
  • Ununpêntio- 289 (289Uup)
  • Ununséptio- 294 (294Uus)
  • Ununóctio- 294 (294Uuo)

Muitos podem achar que esses quatro elementos acabaram de ser descobertos, mas isso não é verdade. Apenas esse ano que a IUPAC reconheceu a forma de sintetizar esses novos elementos, mas cada um deles já havia sido descoberto há um certo tempo:

  • Unúntrio - Descoberto em 2003 por um trabalho em conjunto de russos (do laboratório de Dubna) e norte-americanos do laboratório de Livermore. A confirmação da descoberta ocorreu por cientistas japoneses em 2012.
  • Ununpêntio - Descoberto em 2004 por um trabalho em conjunto de russos (do laboratório de Dubna) e norte-americanos do laboratório de Livermore. A confirmação da descoberta ocorreu por cientistas suecos em 2013.
  • Ununséptio - Descoberto em 2010 por uma equipe formada por cientistas russos e norte-americanos no laboratório Flerov, na Rússia.
  • Ununóctio - Inicialmente descoberto em 1999, mas a confirmação só ocorreu em 2006 pelo trabalho em conjunto do Laboratório Nacional Lawrence Livermore, nos Estados Unidos, e do Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear de Dubna, na Rússia.
Como todos os novos elementos da Tabela Periódica apresentam número atômico superior a 84 (113, 115, 117 e 118, respectivamente), eles são radioativos e transurânicos, isto é, só são produzidos em laboratório e, portanto, não podem ser encontrados na natureza (todo elemento com número atômico maior do que 92 é artificial). De forma simplificada, as propriedades dos novos elementos são:
a) Unúntrio
  • Elemento que pertence à família IIIA (Família do Boro);
  • Estado físico: sólido;
  • Possui propriedades de um metal;
  • Apresenta baixa reatividade;
  • É um elemento radioativo, pois apresenta elevada instabilidade;
  • Possui 113 prótons no interior do seu núcleo e 113 elétrons nos seus orbitais atômicos;
  • Tem como distribuição eletrônica:
Distribuição eletrônica fundamental do Unúntrio
Distribuição eletrônica fundamental do Unúntrio
  • Seu subnível mais energético é o 7p1.
b) Ununpêntio
  • Elemento pertencente à família VA (família do Nitrogênio);
  • Estado físico: sólido;
  • Possui propriedades de um metal;
  • É um elemento radioativo, pois apresentar elevada instabilidade;
  • Possui 115 prótons no interior do seu núcleo e 115 elétrons nos seus orbitais atômicos;
  • Tem como distribuição eletrônica:
Distribuição eletrônica fundamental do Ununpêntio
Distribuição eletrônica fundamental do Ununpêntio
  • Seu subnível mais energético é o 7p3.
c) Ununséptio
  • Elemento pertencente à família VIIA (Família dos halogênios);
  • Estado físico: sólido;
  • Propriedades de um ametal;
  • É um elemento radioativo, pois apresentar elevada instabilidade;
  • Possui 117 prótons no interior do seu núcleo e 117 elétrons nos seus orbitais atômicos;
  • Tem como distribuição eletrônica:
Distribuição eletrônica fundamental do Ununséptio
Distribuição eletrônica fundamental do Ununséptio
  • Seu subnível mais energético é o 7p5.
d) Ununóctio
  • Elemento pertencente à família VIIIA (família dos gases nobres);
  • Estado físico: gasoso;
  • Apresenta baixa reatividade;
  • É um elemento radioativo;
  • Possui 118 prótons no interior do seu núcleo e 118 elétrons nos seus orbitais atômicos
  • Tem como distribuição eletrônica:
Distribuição eletrônica fundamental do Ununóctio
Distribuição eletrônica fundamental do Ununóctio
  • Seu subnível mais energético é o 7p6.

    fonte:http://brasilescola.uol.com.br/quimica/novos-elementos-tabela-periodica.htm

quinta-feira, 8 de dezembro de 2016

TIPOS DE LIGAÇÃO DE UMA CADEIA CARBONICA E NOMECLATURA

os tipos de ligação de uma cadeia carbonica
ligações simples 
ligações duplas
ligações triplas
Quando uma cadeia carbonica só tem ligação simples é chamado de alcano que é acrescentado o ano.  EX: metano = met/ano; butano = but/ano; propano = prop/ano;decano = dec/ano

Quando a cadeia além de ligação simples tem ligações duplas é chamado de alceno que é acrecentado o eno. EX: meteno = met/eno ; propeno = prop/eno ; buteno = but/eno;

Quando uma cadeia carbonica tem também ligação tripla ela é chamada de alcino que é acrecentado o ino. EX: propino = prop/ino; butino = but/ino; octino = oct/ino;




HIDROCARBONETOS
hidrocarbonetos é uma função da quimíca organica que tem somente carbono e hidrogenio na sua composição.

nomenclatura de hidrocarbonetos
é simples dar nome a um hidrocarboneto
primeiro:contar quantos carbonos tem na estrutura
legenda
c = carbono

met = 1 c
et = 2 c
prop = 3 c
but = 4 c
pent = 5 c
hex = 6 c
hept = 7 c
oct =8 c
non = 9 c
dec =10 c


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